專利名稱：用CaCO的制作方法
技術領域：
本發明涉及通過沉淀法由氯化亞鐵(II)或硫酸亞鐵(II)原料和碳酸鈣沉淀劑制備黃色氧化鐵顏料的方法。
背景技術：
制備黃色氧化鐵顏料的沉淀方法長期以來為人所知。這種方法的實際實施如《Ullmann工業化學百科全書》，第五版，第A20卷，第297ff頁所述。所用原料通常是酸洗鋼板酸洗中或采用硫酸鹽法制造二氧化鈦中獲得的硫酸亞鐵(II)。
但是在酸洗工藝中，這些年來日益出現了一種使用鹽酸酸洗劑的趨勢。制得的氯化亞鐵(II)其純度特別適合于制備黃色氧化鐵。另外，這種氯化方法也日益在世界范圍內被用來制造二氧化鈦。因此從這兩方面產生了越來越多的含氯化亞鐵(II)的溶液供應，可以盡可能地轉化成有價值的物質。一種常用方法是噴霧焙燒方法，其中，氯化亞鐵(II)或氯化鐵(III)在高溫(通常超過1000℃)下經過氧化水解。這里制得的最終產物是氧化鐵，通常是赤鐵礦，而作為有價值物質的鹽酸被回收到酸洗操作中。無須進一步的純化步驟，制得的氧化鐵通常適合于制造硬鐵氧體(永久磁體)。
在用這些氧化鐵制造容易磁化的軟鐵氧體時，這種氯化鐵溶液必須經過額外的純化操作，使方法變得昂貴得多。因為有了日益增多的大多是低質量的氯化鐵，而且因為吸收這種供應的鐵氧體市場容量是有限的，因此要求尋找一種替代方法用這種氯化鐵制造一種有價值的物質。而對這種氯化鐵溶液進行直接土地填埋或傾倒入海在環境上是不可能的。
總的來說，可從亞鐵鹽(II)通過如DE-A 2455158所述的沉淀法或如US-A-1368748和US-A-1327061所述通過Penniman方法制備α-FeOOH(黃色氧化鐵)。在這兩種方法中，先制備一種晶核，然后在其上α-FeOOH緩慢地進一步生長。總的來說，FeCl2不同于FeSO4，不會以晶體物質形式析出，因為其在水中的溶解度比FeSO4高得多。因此其沾污程度比FeSO4要高許多倍，這種情況被證明是非常不利于顏料生產的。
已知在采用所謂酸性晶核方法時，許多由鋼的酸洗獲得的氯化亞鐵(II)溶液不會形成純的針狀α-FeOOH晶核；關于這個方面可參見EP-A-0406633，實施例1，其唯一產物是一種棕色粉末。在很多情況下，所獲得的是非常長而細的針狀β-FeOOH，而不是α-FeOOH。在形成顏料的后續方法中，根據所用溫度，β-FeOOH經過部分裂解，形成α-Fe2O3(Chambaere，D.G.& De Grave，E.；《物理化學礦物》；12，(1985)，176-184)。不可能使用β-FeOOH作為成核物質來制備α-FeOOH顏料。但是為了能用不昂貴的從鋼酸洗獲得的FeCl2制備α-FeOOH晶核，優選采用所謂的堿法方法制備晶核，如US-A-2558304所述。但是這些晶核時常會導致產生較淺的色值。在這方面，如EP-A 0911370(L*值是62.0到64.0)所示。對于顏料合成的沉淀，通常采用的做法是使用一種堿性沉淀劑。通常使用NaOH，Na2CO3或氨(EP-A 911370)。令人驚異地發現CaCO3和/或白云石也可以用作沉淀劑，只要使用磨得很細的(粒徑＜90)微米水懸浮液或粉末即可。
工業氯化亞鐵(II)溶液中通常進一步包含一些有機組分(比如，酸洗助劑)和較高含量的高多價陽離子，比如Ti，Cr，Al，V和Si，它們在顏料生長時會產生干擾作用。陽離子可與堿性組分一起沉淀分離。在這方面，例如可胡見EP-A 0911370。通過這種操作制得的氯化鐵溶液pH是2到4。
發明概述因此，本發明的一個目的是通過沉淀方法制備一種黃色氧化鐵顏料，具有較深的L*值，并且優選使用氯化亞鐵(II)原料。
本發明提供的氧化鐵顏料具有以飽和色以CIELAB單位測量的L*，a*和b*值為L*＝58-62，優選60-62，a*＝7-13，優選9-11，b*＝43-50，優選46-50，Ca含量是10-6500毫克/千克氧化鐵顏料，顆粒長寬比是3∶1到30∶1，優選是5∶1到20∶1，等電點是6-9，水溶性物質含量占氧化鐵顏料為0.01-2.1重量％。
本發明進一步提供了一種制造本發明氧化鐵顏料的方法，其特征是
a.將一種Fe(II)組分的水溶液作為一種初始物料引入反應體系，Fe濃度占該引入的水溶液為55-220克/升，優選是75-150克/升，b.加入一種α-FeOOH黃色晶核，c.將溫度設定為55℃到85℃，優選是60℃到75℃，d.進行氧化反應，進一步形成α-FeOOH，其中1)氧化時的溫度是55℃到85℃，優選是60℃到75℃，2)氧化速度是0.2-10摩爾％所形成的Fe(III)/小時，優選是0.4-4.0摩爾％所形成的Fe(III)/小時；3)在氧化開始時或剛開始后，優選以其天然存在形式，加入碳酸鈣和/或白云石，作為一種水懸浮液，作為粉末或作為顆粒，當作沉淀劑，其濃度基于所加入的懸浮液為80-500克/升；4)氧化開始時通過連續加入沉淀劑，將pH以0.05-1.0pH/小時的速度升高直至達到pH升高的終點，pH升高終點是2.4-5.2，優選是2.8-4.2。
顏料合成按以下化學計量式發生
或具體適合用來形成顏料的設備是批量操作的槽，具有噴嘴(液體/氣體雙流體噴嘴)的反應器，回路反應器或泡罩塔。
在優選10到120分鐘內，將α-FeOOH黃色晶核泵入一種Fe(II)組分的水溶液中，該溶液的Fe含量是55-220克/升Fe，優選是75-150克/升Fe。所用Fe(II)組分優選是FeCl2。向體系中泵入α-FeOOH黃色晶核之后，優選將體系加熱至55℃-85℃，更優選是60℃到75℃的氧化溫度。然后優選以0.2-10摩爾％所形成Fe(III)/小時的速度，優選是0.4-4摩爾％/小時開始氧化反應。優選同時加入沉淀劑，其加入速度使懸浮液的pH以0.05到1.0pH單位/小時的速度升高。PH優選以所述速度升高至2.4到5.2，優選至2.8到4.2。達到這個pH之后，應繼續氧化反應直到不存在游離的Fe(II)，或實際上不存在Fe(II)。
優選在懸浮液中的Fe(II)含量小于1摩爾％時停止氧化反應。進一步氧化至100％的轉化率并不是很經濟的，但當然是可以進行的。所用氧化劑優選是大氣氧，氧，臭氧，過氧化氫，氯，高氯酸鹽，次氯酸鈉，液氯，次氯酸鈣，氯酸鹽(I)到(VII)或硝酸鹽。
所用沉淀劑優選是磨過的石灰石(CaCO3)或磨過的白云石(CaMg(CO3)2或MgCO3*CaCO3)。所用沉淀劑優選是一種水懸浮液或直接是一種固體，該水懸浮液的濃度是80-500克沉淀劑/升。本發明所稱“磨過的”是指平均粒徑是0.1到100微米的一種粉末，粒徑是采用激光衍射方法測定的。特別優選的磨過的石灰石中，90％顆粒的粒徑＜45微米。也可以使用細粉，但這時懸浮液中CaCO3的濃度要低些，其后果是有更多的水被帶入操作中，而且然后必須進行加熱。毫米級別的粗顆粒不合適，因為其溶解需要更長的時間。
根據所選擇的反應條件，能獲得或淺或深的黃色顏料。下表給出最重要的控制參數；
本發明中所稱“淺色顏料”是指L*值大于或等于61。
本發明中所稱“深色顏料”是指L*值小于61。
本發明中所稱“細”是指BET值大于60平方米/克。
本發明中所稱“粗”是指BET值小于60平方米/克。
本發明中所稱“慢”是指以0.5-1.0摩爾％/小時的速度形成Fe(III)。
本發明中所稱“快”是指以超過3.0摩爾％/小時的速度形成Fe(III)。
顏料制備的優選實施方式
適當變化制備條件，本領域技術人員能制備粒徑范圍很廣并因而飽和色的黃色氧化鐵顏料。
這些顏料懸浮液是通過已知的過濾，清洗，干燥和研磨步驟制備而成的。
本發明還提供了一種制備黃色氧化鐵顏料的方法，其特征在于該α-FeOOH黃色晶核的針狀長度是0.1到2微米，長寬比是30∶1到5∶1，該α-FeOOH黃色晶核的制備方法是a.所用堿性沉淀劑是堿金屬氫氧化物，堿金屬碳酸鹽，堿土金屬氫氧化物，堿土金屬碳酸鹽，氨，白云石或其組合，其基于形成晶核反應的濃度是1.25到15當量/升，優選是2.5到7.5當量/升，b.所用Fe(II)組分中的Fe濃度是21到150克/升，Fe(II)組分含量是堿性沉淀劑化學計量的29％到83％，或者是125％到500％，c.將堿性沉淀劑或Fe(II)組分作為初始物料引入體系中，并加熱至30℃到60℃，優選是34℃到47℃，d.在溫度到達步驟c)的指定值時，加入在初始階段來加入的組分，e.然后進行氧化反應，1)氧化速度是5-50摩爾％Fe(III)/小時，優選是15-30摩爾％Fe(III)/小時，2)沉淀時間是15-95分鐘，優選是30-55分鐘。
成核反應按照以下化學計量式發生
或2FeSO4+4NaOH+1/2O2→2FeOOH+2Na2SO4+H2O。
制備α-FeOOH晶核時，優選使用批量操作的攪拌槽或連續噴射反應器(沒有攪拌器)，回路反應器或管式反應器。
向一種堿性沉淀劑(通常是氫氧化鈉，碳酸鈉，Ca(OH)2等)的溶液中，優選在充分攪拌下，在15-95分鐘內，優選在30-55分鐘內，加入一種濃度是21-150克/升，優選是44-132克/升的Fe(II)組分。使用過量的堿性沉淀劑，這個步驟比初始引入Fe(II)組分能產生更好的結果。僅當沉淀時的鐵化學計量是20-80％時，初始引入的Fe(II)組分能產生更好的結果。81到120％的堿性沉淀劑化學計量范圍并不適合，因為在某些條件(比如高溫和/或低氧化速度)下，可能會形成不需要的黑色磁鐵礦。堿性沉淀劑的濃度是3到15當量/升(基于成核反應的化學計量)。Fe(II)組分的含量是堿性沉淀劑化學計量的20％到83％或是125％到500％。優選在30℃到60℃，更優選在34℃到47℃的溫度下發生沉淀。
采用相似的方法，還能在初始階段引入一種Fe(II)組分，并加入一種堿性沉淀劑。
優選以5到50摩爾％Fe(III)/小時，優選以15到30摩爾％Fe(III)/小時的速度進行后續的氧化反應。所用氧化劑優選是大氣氧，氧，臭氧，過氧化氫，氯，高氯酸鹽，次氯酸鈉，液氯，次氯酸鈣，氯酸鹽(I)到(VII)或硝酸鹽。
待全部沉淀的Fe(II)都被氧化成Fe(III)(α-FeOOH)之后，可以對制得的晶核進行測試(粒徑，顆粒形態)，然后無須進一步分離就能用于制造顏料。
制備晶核時的優選實施例A.堿性晶核，使用FeCl2作為Fe(II)組分時這是優選的
B.酸性晶核，使用FeCl2作為Fe(II)組分時這是優選的
本發明還提供了上述制備的黃色氧化鐵顏料在建筑材料中的用途，用于有色塑料或有色紙或用于制備著色配方，用于制備將與食物接觸的那些著色劑，用于制備乳膠漆或其他涂覆材料和油墨，還被用于制備優選乙苯脫氫用的多相催化劑。上述制備的黃色氧化鐵顏料還能用來制備紅色氧化鐵顏料。
在制備晶核和顏料方法中，可以用硫酸亞鐵(II)或其他不昂貴的Fe(II)來源部分替代氯化亞鐵(II)。但是下面的優選實施例中僅使用了氯化亞鐵(II)。
以下將通過實施例說明本發明，但并非是對說明書的限制。
實施例所用測量方法的說明按照EP-B-0911370，第4頁第10行到第6頁第9行中所述，測量所獲得顆粒的飽和色和還原色。
用X射線照相法在Phillips粉末衍射儀上測量微晶尺寸。根據110反射的中峰寬度測量微晶尺寸。
用電子顯微照相法測量晶體的長寬比。
用所謂的1點法按照DIN 66131測量BET表面積。所用氣體混合物是90％的He和10％N2，在-196℃下進行測量。在測量之前，將樣品在140℃下加熱60分鐘。
用酸量滴定法測量NaOH含量。該方法的檢測限是0.1％。
用ICP法測量Ca含量。該方法的檢測限是10微克/千克。
采用酸量滴定法測量等電點，同時測量電荷。IEP是電荷為0時的pH。該方法的檢測限是0.1pH。
按照DIN-ISO 787第三部分中所述，測量水溶性組分含量。該方法的檢測限是0.01％。
用重量法測量α-FeOOH含量。該方法的檢測限是0.1％。
通過用pH電極進行測量和用帶溫度補償的pH計評價信號，在制備晶核和制備顏料時，測量pH。該方法的檢測限是0.1pH。
比較所用物質是從Bayer AG獲得的高等級黃色氧化鐵顏料Bayferrox920。
實施例1制備堿性α-FeOOH黃色晶核將含有2100摩爾氫氧化鈉的濃度是100克/升的一種堿性沉淀劑，泵入具有若干個氣體噴射入口的一個1500升反應器中。將該反應器加熱至35℃，然后將含有439升FeCl2溶液＝450摩爾FeCl2的Fe(II)組分(FeCl2130克/升；HCl22.2克/升)在60分鐘之內泵入該反應器中。沉淀結束后，使用10000升(stp)/小時的空氣進行170分鐘的氧化反應。
所獲得的堿性α-FeOOH黃色晶核具有以下性質
實施例2制備酸性α-FeOOH黃色晶核將17.2千克含有2.25千克FeSO4＝14.8摩爾FeSO4的FeSO4溶液作為Fe(II)組分引入容量是30升的攪拌槽中，并被加熱至30℃。待到達要求溫度時，用1.96千克NaOH溶液作為堿性沉淀劑開始沉淀，總量是0.474千克NaOH＝11.84摩爾NaOH，進行沉淀30分鐘。用88升/小時的空氣進行后續的氧化反應，直到全部沉淀的Fe(II)都被氧化。當pH從7.8到4發生急劇降低時，氧化終點很明顯。沉淀程度是40％(NaOH/2/FeSO4)。氧化終點時的pH是3.9。氧化時間是190分鐘。這種晶核可以被直接制備成黃色氧化鐵顏料。
所獲得酸性α-FeOOH黃色晶核具有以下性質
實施例3制備黃色氧化鐵顏料一個30升的攪拌槽中，具有3段橫臂攪拌器，通過低于攪拌器的通氣環的氣體入口，電夾套加熱器，冷卻夾套，pH測量裝置，氧化還原測量裝置和溫度測量裝置。向該攪拌槽中裝入一種含有19摩爾FeCl2水溶液形式的Fe(II)組分(Fe含量88.1克/升，HCl含量34.3克/升)。向該初始物料中在30分鐘內，在連續攪拌(旋轉速度831升/分)下泵入2766毫升由實施例1制備的α-FeOOH黃色晶核(＝1.0摩爾FeOOH和2.2摩爾NaOH)。然后將該混合物加熱至75℃，并開始用8升(stp)/小時的空氣進行氧化。到達75℃之后，緩慢泵入含有一種磨過的石灰石懸浮液的沉淀劑(碳酸鈣含量247克/升)，使pH的增加速度是0.2pH單位/小時。PH增加的終點是3.2。到達這個數值后，調節泵入的磨過的石灰石懸浮液，使得反應懸浮液中pH值能保持在3.2±0.2，盡管在連續的氧化。氧化反應的持續時間是5549分鐘，氧化速度是1.08摩爾％所形成的Fe(III)/小時。在氧化方法中，取樣并過濾，清洗，干燥后對其色值進行分析。
采用這種方法(樣品3/最終)制備的顏料還具有以下性質
實施例4制備黃色氧化鐵顏料向實施例2所述的裝置中裝入一種含有19摩爾FeCl2水溶液形式的Fe(II)組分(Fe含量88.1克/升，HCl含量5.0克/升)。向該初始物料中在30分鐘之內，在連續攪拌(旋轉速度831轉/分)下泵入3193毫升的一種α-FeOOH黃色晶核懸浮液(＝1.37摩爾FeOOH和1.7摩爾NaOH)。然后將該混合物加熱至75℃，并開始用19升(stp)/小時的空氣進行氧化。到達75℃后，緩慢泵入一種含有磨過的白云石懸浮液的沉淀劑(碳酸鹽含量2.85摩爾/升)，使pH增量是0.2pH單位/小時。pH增加的終點是3.4。到達該數值時，調節所泵入的磨過的白云石懸浮液，使反應懸浮液保持3.4±0.2的pH值，盡管有連續的氧化。氧化反應持續時間是2068分鐘，氧化速度是2.9摩爾％所形成的Fe(III)/小時。在氧化方法中取樣并過濾，清洗和干燥，并對其色值進行分析。
以這種方式制備的顏料(樣品4/最終)還具有以下性質
實施例5制備黃色氧化鐵顏料向實施例2所述的裝置中裝入一種含有11/64升的水相FeSO4溶液的Fe(II)組分(Fe含量84.1克/升)。向該初始物料中在連續攪拌(旋轉速度831轉/分)下，泵入2906毫升α-FeOOH黃色晶核懸浮液，該懸浮液中含有30.6克/升的FeOOH(通過酸性成核方法以40.5％基于Fe的沉淀程度制備)而且其Fe(II)含量是28.3克/升，使總共有19摩爾的Fe(II)能被用于顏料合成。然后將該混合物加熱至70℃，并開始用19升(stp)/小時的空氣進行氧化。到達70℃后，泵入一種含有磨過的白云石懸浮液的沉淀劑(碳酸鈣含量375克/升)，使pH增量是0.2pH單位/小時。pH增加的終點是4.2。到達該數值后，調節所泵入的磨過的白云石懸浮液，使反應懸浮體中能保持4.2±0.2的pH值，盡管有連續氧化。氧化反應持續時間是2725分鐘，氧化速度是2.2摩爾％所形成的Fe(III)/小時。在氧化方法中取樣并進行處理。處理方法包括將反應中形成的石膏分離。比如可以通過清洗，沉淀或任何其他適用于固體/固體分離的技術進行。對干燥樣品的色值進行測定。
以這種方式制備的顏料(樣品5/最終)還具有以下性質
實施例6制備黃色氧化鐵顏料向實施例2所述的裝置中裝入一種含有11/64升的水相FeSO4溶液的Fe(II)組分(Fe含量84.1克/升)。向該初始物料中在連續攪拌(旋轉速度831轉/分)下，加入2906毫升α-FeOOH黃色晶核懸浮液，該懸浮液中含有30.6克/升的FeOOH(通過酸性成核方法以40.5％Fe的沉淀程度制備)而且其Fe(II)含量是28.3克/升，使總共有19摩爾Fe(II)能被用于顏料合成。然后將該混合物加熱至75℃，并開始用19升(stp)/小時的空氣進行氧化。到達75℃后，泵入一種含有磨過的白云石懸浮液的沉淀劑(碳酸鈣含量375克/升)，使pH增量是0.2pH單位/小時。pH增加的終點是3.7。到達該數值后，調節所泵入的磨過的白云石懸浮液，使反應懸浮體中保持3.7±0.2的pH值，盡管有連續的氧化。氧化反應持續時間是4088分鐘，氧化速度是1.5摩爾％所形成的Fe(III)/小時。在氧化方法中取樣并進行處理，對干燥樣品的色值進行測定。
以這種方式制備的顏料(樣品6/最終)還具有以下性質
權利要求
1.氧化鐵顏料，具有L*，a*和b*值，用CIELAB單位以飽和色測量，其中L*＝58到62，優選60-62，a*＝7到13，優選9-11，b*＝43到50，優選46到50，Ca含量是10-6500毫克/千克氧化鐵顏料，顆粒長寬比是3∶1到30∶1，優選是5∶1到20∶1，等電點是6-9，水溶性物質含量占氧化鐵顏料的0.01-2.1重量％。
2.制備如權利要求1所述氧化鐵顏料的方法，其特征在于，將一種Fe(II)組分的水溶液作為初始物料，加入一種α-FeOOH黃色晶核，然后進行氧化，在開始氧化時或在開始氧化之后立刻加入碳酸鈣，特別是其天然存在形式，作為一種水懸浮液，作為粉末或顆粒，當作沉淀劑。
3.如權利要求1所述制備氧化鐵顏料的方法，其特征在于a.將一種Fe(II)組分的水溶液作為初始物料加入，該溶液的Fe濃度占所引入水溶液的55-220克/升，優選75-150克/升。b.加入一種α-FeOOH黃色晶核，c.設定溫度為55℃到85℃，優選是60℃到75℃，d.進行氧化反應，進一步形成α-FeOOH，其中1)氧化時的溫度是55℃到85℃，優選是60℃到75℃，2)氧化反應速度是0.2-10摩爾％所形成的Fe(III)/小時，優選是0.4-4.0摩爾％所形成的Fe(III)/小時；3)氧化開始時或氧化開始后立刻加入碳酸鈣和/或白云石，優選以其天然存在形式加入，作為一種水懸浮液，作為粉末或顆粒，當為沉淀劑，其濃度基于所加入的懸浮液為80-500克/升；4)通過連續加入沉淀劑，將氧化開始時pH值以0.05-1.0pH/小時的速度，升高至pH終點，該pH升高終點是2.4-5.2，優選是2.8-4.2。
4.如權利要求2所述制備氧化鐵顏料的方法，其特征在于，該α-FeOOH黃色晶核的針狀長度是0.1到2微米，長寬比是30∶1到5∶1，該α-FeOOH黃色晶核制備時所用的堿性沉淀劑是堿金屬氫氧化物，堿金屬碳酸鹽，堿土金屬氫氧化物，堿土金屬碳酸鹽，氨，白云石及其組合，或者以一種Fe(II)組分作為初始物料加入，并進行加熱，向該初始物料組分中加入在最初階段未加入的組分，然后進行氧化。
5.如權利要求2所述制備氧化鐵顏料的方法，其特征在于該α-FeOOH黃色晶核的針狀長度是0.1到2微米，長寬比是30∶1到5∶1，該α-FeOOH黃色晶核是如此制備的a.使用一種堿性沉淀劑，如堿金屬氫氧化物，堿金屬碳酸鹽，堿土金屬氫氧化物，堿土金屬碳酸鹽，氨，白云石及其組合，其基于成核反應的濃度為1.25-15當量/升，優選是2.5-7.5當量/升，b.使用一種Fe(II)組分，其Fe濃度是21-150克/升，Fe(II)組分的含量占該堿性沉淀劑化學計量的20-83％，或是125-500％，c.將堿性沉淀劑或該Fe(II)組分作為初始物料加入，并加熱至30℃到60℃，優選是34℃到47℃的溫度，d.到達步驟c)規定的溫度之后，向初始物料組分中加入在最初階段未加入的組分，e.然后進行氧化反應，1)氧化速度是5-50摩爾％Fe(III)/小時，優選是15-30摩爾％Fe(III)/小時，2)沉淀時間是15-95分鐘，優選是30-55分鐘。
6.如權利要求2-5中任一項所述的制備黃色氧化鐵顏料的方法，其特征在于，使用大氣氧，氧，臭氧，過氧化氫，氯，(I)到(VII)的氯酸鹽或硝酸鹽作為氧化劑。
7.如權利要求1所述黃色氧化鐵顏料和如權利要求2-6中任一項所述方法制備的黃色氧化鐵顏料在有色建筑材料中的應用。
8.如權利要求1所述黃色氧化鐵顏料和如權利要求2-6中任一項所述方法制備的黃色氧化鐵顏料在有色塑料或有色紙紙或在制造著色劑中的應用。
9.如權利要求1所述黃色氧化鐵顏料和如權利要求2-6中任一項所述方法制備的黃色氧化鐵顏料在制備將與食物接觸的著色劑中的應用。
10.如權利要求1所述黃色氧化鐵顏料和如權利要求2-6中任一項所述方法制備的黃色氧化鐵顏料在制備優選用于乙苯脫氫的多相催化劑中的應用。
11.如權利要求1所述黃色氧化鐵顏料和如權利要求2-6中任一項所述方法制備的黃色氧化鐵顏料在制備氧化鐵紅顏料中的應用。
全文摘要
本發明涉及通過沉淀方法從氯化亞鐵(II)或硫酸亞鐵(II)原料和碳酸鈣沉淀劑制備黃色氧化鐵顏料的方法。
文檔編號C01G49/02GK1613917SQ200410076948
公開日2005年5月11日 申請日期2004年9月3日 優先權日2003年9月3日
發明者U·梅森, H·布朗, K·-H·V·邦, H·弗里德里希 申請人:拜爾化學公司